Четверг
21.09.17
12.28.05
Поиск
Категории раздела
мои статьи [10]
астрономия [12]
внеклассная работа [1]
воспитательная работа [2]
нормативные документы [3]
турниры и конкурсы [1]
контрольные работы [32]
самостоятельные работы [7]
другое [11]
сборники задач и другие книги [2]
уроки 6 класс [0]
уроки 7 класс [1]
уроки 8 класс [1]
уроки 9 класс [8]
уроки 10 класс [23]
уроки 11 класс [7]
учителю [2]
Новости партнеров
Социальные сети
РЕКЛАМА
http://redclick.ru/r/fiATbFZXWWAwOSE=/ http://wizard-banners.com/FD32cnlzYWxrYTI4
РЕКЛАМА
Облако тегов
олимпиаднику. ответы тесты егэ 2009 законы кабинет физики класс решения тестирование по физике Физика - задачи формулы экзаменационные билеты Учителю физики абитуриенту. Календарно-тематическое планировани Календарно-тематическое планировани календарно-тематическое планировани Календарно-тематическое планировани Календарно-тематическое планировани ученику Агрогородок Техтин анекласная работа физика и фольклор Информатика после школы контрольные самостоятельные физика МО учителей физики скорость света вязание крючком Рымкевич видео по физике сайт репетитор по физике милашка сайт для девочек занимательные опыты задачи с решенияи Решебник задач по физике сборники по физике Дидактический материал Сборники и книги по физике Абитуриенту ЦТ наши будни телепортация червоточина Кротовая нора задачи задачи 6 класс задачи с решениями олимпиада 7 класс олимпиаду олимпиалнику 7класс Олимпиаднику 8 класс Исаченкова 8класс Исаченкова 8 класс ссылки в поиск закон сохранения энергии ЗАКОНЫ СОХРАНЕНИЯ Исследовательская деятельность диффузия ссылки 9 класс Олимпиада энергосбережение возобновляемые источники энергии законы сохранени источники энергии охрана окружающей среды проблемы экологии экономия информационные технологии проектная деятельность возобновляемые источники брошюры альтернативные виды энергии презентация электрический ток проект видео мой город скачать самостоятельная работа 10 класс 11 класс ? класс самоястоятельная работа 7 класс контрольная работа теплобмен Котрольные работы контрольные работы самостоятельные работы Равновесие тел исследовательская работа оптика свет
Форма входа
Статистика
КАБИНЕТ ФИЗИКИ

Кабинет физики

Ученикам, абитуриентам, учителям! Олимпиады, презентации, контрольные работы, видео по физике и др.

добавить на Яндекс
Главная » Статьи » Методическая капилка » уроки 11 класс

Урок на тему: Энергетические состояния атома водорода в модели Бора

Тема: Энергетические состояния атома водорода в модели Бора

 

Цели  урока:

а) Обучающая: изучение физической модели атомов

б) Воспитательная: положительного отношения к знаниям; воспитание дисциплинированности

в) Развивающая: развитие мышления (классифицировать факты, делать обобщающие выводы и т. д.); развитие познавательных умений (формирование умений выделять главное, конспект, наблюдать); развитие умения владеть собой

 

Задачи  урока:

Объяснить спектральные закономерности атома водорода «используя» энергетические уровни.

 

Обеспечение урока:

«Физика 11» (авторы Жилко В.В., Лавриненко А.В., Маркович Л.Г.)

Ход урока:

1. Организационный момент – 1 мин

2. Проверка домашнего задания – 10 мин

3. Объяснение нового материала – 25 мин

4. Закрепление материала – 7 мин

5. Домашнее задание – 2 мин

 

Домашнее задание: §10

 

Конспект урока:

 

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ СОСТОЯНИЯ АТОМА ВОДОРОДА В МОДЕЛИ БОРА

Вспомним. Из 1 постулат Бора: электрон в атоме может находиться только в особых стационарных (квантовых) состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия. Стационарные состояния отличаются друг от друга различными орбитами, по которым движутся электроны в атоме. Набор электронных орбит, по сути, и определяет стационарные состояния электрона в атоме.

Т.е. атом может обладать определенными значениями энергии и двигаться по определенным орбитам

Энергия, которой обладает электрон, находясь на орбите n:

 

n- номером орбиты (по которому движется электрон)

ε0- диэлектрическая проницаемость среды

h- постоянная Планка

m – масса электрона

e – заряд электрона

Как видно из формулы, энергия электрона определяется только номером орбиты (главным квантовым числом) п, поскольку все остальные величины в этой формуле — константы.

Т.к. у атома водорода только один элетрон, то энергия этого электрона будет равна энергии атома водорода. Таким образом, энергия атома водорода в основном энергетическом состоянии (п= 1) будет

Е1= -13,55 эВ.

Это значит, что для того чтобы удалить электрон, находящийся в основном состоянии из атома (при этом энергия системы станет равной нулю), электрону необходимо сообщить энергию Е=13,55 эВ. Эта энергия называется энергией связи атома, а процесс удаления электрона из атома — ионизацией. Ионизация может быть однократной (атом теряет один электрон), двукратной (два электрона) и т. д.

При п = 2; E2= E1/4= - 3,39 эВ,

При n = 3; E3 = E1/9= - 1,51 эВ и т. д.

Отсюда видна закономерность:

 

Поскольку энергия электрона в атоме может принимать только дискретный набор значений то говорят, что она квантована.

Для наглядного представления возможных энергетических состояний электрона в атоме используется энергетическая диаграмма (рис. 35), на которой каждому энергетическому состоянию электрона в атоме Еn соответствует горизонтальная линия — энергетический уровень. Энергетическую диаграмму можно считать своеобразной «лестницей» с «нижней площадкой» (основным состоянием) и поднимающимися вверх «ступенями» (возбужденными состояниями).

 

Бор предположил, что формула Бальмера

 

соответствует переходам электрона в атоме водорода с более высоких энергетических уровней (n>2) на 2-й. Таким образом, длины волн спектральных линий На, Нβ, Нγ, Нδ можно вычислить с помощью энергетической диаграммы состояний электрона в атоме водорода (рис. 36).

 

Действительно, если преобразовать формулу Бальмера, умножив обе ее части на he, то получится выражение для энергии Е фотона:

E=hc/λ==hcR((1/22)-(1-n2))

Расчеты Бора совпали с данными, полученными экспериментально. Все остальные спектральные серии атома водорода (см. рис. 36) также можно описать с помощью формул:

E = hcR ((1/12)-(1/n2))=En - E1 - серия Лаймана;

E = hcR ((1/32)-(1/n2))=En E3 — серия  Пашена,

 

где введены обозначения:

 

Как видно, излучение света атомом происходит при переходах электрона в атоме с внешних орбит на внутренние (рис. 37).

 

Теория Бора позволяет описать не только атом водорода, но и ионизированные атомы (ионы) других элементов, вокруг ядер которых, как и в атоме водорода, вращается один электрон. Такие ионы называются водородоподобными. Примерами водородоподобных ионов могут служить однократно ионизированный атом гелия (Не+), двукратно ионизированный атом лития (Li + + ) и т. д.

Конец формы

 

Категория: уроки 11 класс | Добавил: Admin (17.09.09) | Автор: Татьяна W
Просмотров: 3239
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]