Тема: Энергетические состояния атома водорода в модели Бора
Цели урока:
а) Обучающая: изучение физической модели атомов
б) Воспитательная: положительного отношения к знаниям; воспитание дисциплинированности
в) Развивающая: развитие мышления (классифицировать факты, делать обобщающие выводы и т. д.); развитие познавательных умений (формирование умений выделять главное, конспект, наблюдать); развитие умения владеть собой
Задачи урока:
Объяснить спектральные закономерности атома водорода «используя» энергетические уровни.
Обеспечение урока:
«Физика 11» (авторы Жилко В.В., Лавриненко А.В., Маркович Л.Г.)
Ход урока:
1. Организационный момент – 1 мин
2. Проверка домашнего задания – 10 мин
3. Объяснение нового материала – 25 мин
4. Закрепление материала – 7 мин
5. Домашнее задание – 2 мин
Домашнее задание: §10
Конспект урока:
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ СОСТОЯНИЯ АТОМА ВОДОРОДА В МОДЕЛИ БОРА
Вспомним. Из 1 постулат Бора: электрон в атоме может находиться только в особых стационарных (квантовых) состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия. Стационарные состояния отличаются друг от друга различными орбитами, по которым движутся электроны в атоме. Набор электронных орбит, по сути, и определяет стационарные состояния электрона в атоме.
Т.е. атом может обладать определенными значениями энергии и двигаться по определенным орбитам
Энергия, которой обладает электрон, находясь на орбите n:
n- номером орбиты (по которому движется электрон)
ε0- диэлектрическая проницаемость среды
h- постоянная Планка
m – масса электрона
e – заряд электрона
Как видно из формулы, энергия электрона определяется только номером орбиты (главным квантовым числом) п, поскольку все остальные величины в этой формуле — константы.
Т.к. у атома водорода только один элетрон, то энергия этого электрона будет равна энергии атома водорода. Таким образом, энергия атома водорода в основном энергетическом состоянии (п= 1) будет
Е1= -13,55 эВ.
Это значит, что для того чтобы удалить электрон, находящийся в основном состоянии из атома (при этом энергия системы станет равной нулю), электрону необходимо сообщить энергию Е=13,55 эВ. Эта энергия называется энергией связи атома, а процесс удаления электрона из атома — ионизацией. Ионизация может быть однократной (атом теряет один электрон), двукратной (два электрона) и т. д.
При п = 2; E2= E1/4= - 3,39 эВ,
При n = 3; E3 = E1/9= - 1,51 эВ и т. д.
Отсюда видна закономерность:
Поскольку энергия электрона в атоме может принимать только дискретный набор значений то говорят, что она квантована.
Для наглядного представления возможных энергетических состояний электрона в атоме используется энергетическая диаграмма (рис. 35), на которой каждому энергетическому состоянию электрона в атоме Еn соответствует горизонтальная линия — энергетический уровень. Энергетическую диаграмму можно считать своеобразной «лестницей» с «нижней площадкой» (основным состоянием) и поднимающимися вверх «ступенями» (возбужденными состояниями).
Бор предположил, что формула Бальмера
соответствует переходам электрона в атоме водорода с более высоких энергетических уровней (n>2) на 2-й. Таким образом, длины волн спектральных линий На, Нβ, Нγ, Нδ можно вычислить с помощью энергетической диаграммы состояний электрона в атоме водорода (рис. 36).
Действительно, если преобразовать формулу Бальмера, умножив обе ее части на he, то получится выражение для энергии Е фотона:
E=hc/λ=hν=hcR((1/22)-(1-n2))
Расчеты Бора совпали с данными, полученными экспериментально. Все остальные спектральные серии атома водорода (см. рис. 36) также можно описать с помощью формул:
E = hcR ((1/12)-(1/n2))=En - E1 - серия Лаймана;
E = hcR ((1/32)-(1/n2))=En – E3 — серия Пашена,
где введены обозначения:
Как видно, излучение света атомом происходит при переходах электрона в атоме с внешних орбит на внутренние (рис. 37).
Теория Бора позволяет описать не только атом водорода, но и ионизированные атомы (ионы) других элементов, вокруг ядер которых, как и в атоме водорода, вращается один электрон. Такие ионы называются водородоподобными. Примерами водородоподобных ионов могут служить однократно ионизированный атом гелия (Не+), двукратно ионизированный атом лития (Li + + ) и т. д.
|