Понедельник
21.08.17
17.51.01
Поиск
Категории раздела
мои статьи [10]
астрономия [12]
внеклассная работа [1]
воспитательная работа [2]
нормативные документы [3]
турниры и конкурсы [1]
контрольные работы [32]
самостоятельные работы [7]
другое [11]
сборники задач и другие книги [2]
уроки 6 класс [0]
уроки 7 класс [1]
уроки 8 класс [1]
уроки 9 класс [8]
уроки 10 класс [23]
уроки 11 класс [7]
учителю [2]
Новости партнеров
Социальные сети
РЕКЛАМА
http://redclick.ru/r/fiATbFZXWWAwOSE=/ http://wizard-banners.com/FD32cnlzYWxrYTI4
РЕКЛАМА
Облако тегов
олимпиаднику. ответы тесты егэ 2009 законы кабинет физики класс решения тестирование по физике Физика - задачи формулы экзаменационные билеты Учителю физики абитуриенту. Календарно-тематическое планировани Календарно-тематическое планировани календарно-тематическое планировани Календарно-тематическое планировани Календарно-тематическое планировани ученику Агрогородок Техтин анекласная работа физика и фольклор Информатика после школы контрольные самостоятельные физика МО учителей физики скорость света вязание крючком Рымкевич видео по физике сайт репетитор по физике милашка сайт для девочек занимательные опыты задачи с решенияи Решебник задач по физике сборники по физике Дидактический материал Сборники и книги по физике Абитуриенту ЦТ наши будни телепортация червоточина Кротовая нора задачи задачи 6 класс задачи с решениями олимпиада 7 класс олимпиаду олимпиалнику 7класс Олимпиаднику 8 класс Исаченкова 8класс Исаченкова 8 класс ссылки в поиск закон сохранения энергии ЗАКОНЫ СОХРАНЕНИЯ Исследовательская деятельность диффузия ссылки 9 класс Олимпиада энергосбережение возобновляемые источники энергии законы сохранени источники энергии охрана окружающей среды проблемы экологии экономия информационные технологии проектная деятельность возобновляемые источники брошюры альтернативные виды энергии презентация электрический ток проект видео мой город скачать самостоятельная работа 10 класс 11 класс ? класс самоястоятельная работа 7 класс контрольная работа теплобмен Котрольные работы контрольные работы самостоятельные работы Равновесие тел исследовательская работа оптика свет
Форма входа
Статистика
КАБИНЕТ ФИЗИКИ

Кабинет физики

Ученикам, абитуриентам, учителям! Олимпиады, презентации, контрольные работы, видео по физике и др.

добавить на Яндекс
Главная » Статьи » Методическая капилка » уроки 11 класс

Урок на тему: Закономерности излучения атомов

 

Цели  урока:

а) Обучающая: изучение физической модели атомов

б) Воспитательная: положительного отношения к знаниям; воспитание дисциплинированности

в) Развивающая: развитие мышления (классифицировать факты, делать обобщающие выводы и т. д.); развитие познавательных умений (формирование умений выделять главное, конспект, наблюдать); развитие умения владеть собой

 

Задачи  урока:

Объяснить закономерности излучения атомов

 

Обеспечение урока:

«Физика 11» (авторы Жилко В.В., Лавриненко А.В., Маркович Л.Г.)

Ход урока:

1. Организационный момент – 1 мин

2. Проверка домашнего задания – 10 мин

3. Объяснение нового материала – 25 мин

4. Закрепление материала – 7 мин

5. Домашнее задание – 2 мин

 

Домашнее задание: §12

 

Конспект урока:

Вспомним: Энергия атома не может принимать произвольных значений, а характеризуется определенным набо­ром энергетических уровней Еп:

Излучение света происходит при переходе электрона в атоме, с высшего энергетического уровня Ek на один из низших энерге­тических уровней En(k>n). Атом в этом случае излучает  фотон  с энергией  hvkn.

 Ekn= hvkn =Ek -En

 Частота излучения при этом

где п и k — номера стационарных состояний электрона в атоме. Поглощение света — процесс, обратный излучению. Атом, поглощая фотон (квант электромагнитной энергии), переходит из низшего состояния k в более высокое n (n>k). Частота поглощенного фотона

Таким образом, спектры позволяют судить об изменениях энергии при различных переходах, т. е. позволяют построить диаграмму энергетических уровней исследуемого атома.

Формула для серии энергетических уровней атома Еп показывает важную закономерность: чем выше поднимается над нулевым уровнем «энергетическая лестница», тем менее «крутыми» становятся ее ступени (на рисунках 35, 36 это хорошо заметно при n>4). Другими словами, чем дальше от ядра, тем на меньшую величину отличаются соседние уровни энергии, т. е. густота энергетических уровней растет. Квантовые скачки при этом уменьшаются, вследствие чего переходы между стационарными состояниями атома все больше и больше становятся «похожими» на непрерывное изменение энергии, что приводит к переходу линейчатых и полосатых  спектров в сплошные. Таким образом, по мере удаления от ядра (с ростом п) энергетическая «лестница» постепенно превращается в «плавный подъем» (рис. 38).

 

 

Луи де Бройль выяснил сущность «загадочного» правила квантования электронных орбит в атоме (III постулат Бора). Согласно гипотезе де Бройля каждому электрону в атоме на стационарной орбите соответствует стоячая волна с целым числом длин волн на окружности (рис. 39).

 

 

Если же на окружности не укладывается целое число длин волн (волна не «замыкается» сама на себя), то волна быстро затухает (рис. 40).

 

Таким образом, разрешенным орбитам электрона в атоме соответствует условие максимума интерференции соответствующей ему волны де Бройля (рис. 41):

 

rn= Б, n=1,2,3...

 

 

С учетом того, что, получаем

или

Это соотношение и представляет собой условие квантования орбит. Поскольку гипотеза де Бройля о волновых свойствах электрона позволяет объяснить квантование орбит и энергетических состояний в боровской модели атома, то это означает, что электрон одновременно обладает и корпускулярными, и волновыми свойствами. Атому так же, как и фотону, оказался присущ корпускулярно-волновой дуализм.

 

Таким образом, с помощью модели атома Бора удалось:

1)          вычислить энергию ионизации атома водорода (согласно теории W= 13,55 эВ эксперимент дал значение W=13,6 эВ);

2)    объяснить закономерности периодической системы хими­ческих элементов (согласно модели Бора электроны вращаются по определенным орбитам, образующим различные группы — электронные оболочки); структура электронных оболочек опреде­ляет химические свойства элемента, которые периодически по­вторяются но мере заполнения оболочек электронами, что позволило «предсказывать» свойства неизвестных элементов: так, например, был открыт элемент с порядковым номером Z = 72 — гафний, по своим свойствам аналогичный цирконию (Z = 40).

 

Модель атома Бора объяснила основные закономерности спектра атома водорода, но в своей основе сохранила «классический» характер, поскольку в ней предполагалось, что электроны движутся по стационарным орбитам вокруг ядра. Однако на основе этой модели не удалось построить теорию более сложных атомов, например объяснить линейчатый спектр следующего за водородом атома гелия, который содержит всего два электрона. Соответственно, не могло быть и речи об объяснении с помощью данной модели строения молекул, так как картина движения и взаимодействия электронов и атомных ядер в них намного сложнее, чем в атомах.

 

Помимо этого на основе боровской модели атома невозможно было объяснить, почему одни спектральные линии ярче других, поскольку в ней не обсуждались причины, приводящие к самопроизвольным (спонтанным) переходам электронов с одной орбиты на другую.

Согласно принципу соответствия любая новая теория, претендующая на более глубокое описание физических явлений, должна включать в себя «предыдущие» теории как предельные случаи. В 1923 г. Бор распространил действие принципа соответствия на квантовую механику: квантовые эффекты существенны лишь при рассмотрении микрообъектов. Для больших квантовых чисел система с высокой степенью точности подчиняется классическим законам.

 

В 1922 г. Нильсу Бору была присуждена Нобелевская премия «за заслуги в исследовании строения атомов и излучения».

1.          Чем отличается атом, находящийся в основном состоянии, от атома, находящегося в возбужденном состоянии?

2.    Неподвижен ли электрон в основном состоянии атома водорода в модели Бора?

3.    Куда «исчезает» энергия при переходе электрона в атоме из состояния с большей энергией в состояние с меньшей энергией?

4.    Какие закономерности в образовании линейчатых спектров смогла объяснить модель атома Бора?

5.    Какие закономерности в образовании линейчатых спектров  не смогла объяснить модель атома Бора?

Запишите формулу для условия максимума интерференции волн де Бройл.

Категория: уроки 11 класс | Добавил: Admin (17.09.09) | Автор: Татьяна W
Просмотров: 1224
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]